Giáo án lớp 8 môn Hóa học - Tiết 1 đến tiết 69

Tuần : 1 Ngày soạn: 14/ 08/2010
Tiết : 1 Ngày dạy : 16/ 08/2010
MỞ ĐẦU MƠN HĨA HỌC
I/ MỤC TIÊU :
˜Kiến thức 
 Ä Biết hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi chất và ứng dụng của chúng. Đó là một môn học quan trọng và bổ ích.
 Ä Biết hóa học có vai trò quan trọng trong cuộc sống của chúng ta, do đó cần thiết có kiến thức hóa học và sử dụng chúng trong cuộc sống.
˜ Kỹ năng
 Ä Rèn kỹ năng biết làm thí nghiệm, biết quan sát
 Ä Chú ý rèn luyện phương pháp tư duy, óc suy luận sáng tạo
 Ä Làm việc tập thể
˜ Thái độ 
 Ä Phải có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách. Nghiêm túc ghi chép các hiện tượng quan sát được và tự rút ra các kết luận và cùng với giáo viên điều chỉnh các kết luận.
II/ CHUẨN BỊ :
s Giáo viên : + Hóa cụ: - Giá ống nghiệm, 3 ống nghiệm, kẹp gỗ, thìa lấy hóa chất rắn, ống nghiệm, khay nhựa 
 + Hóa chất: Dung dịch dd CuS04, dd Na0H, dd HCl, đinh sắt
III/ TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY :
1) Ổn định: :( 1 phút )
2) Bài mới: 
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
Hoạt động1: (14 phút )Tổ chức tình huống học tập :
GV đặt vấn đề : 
- Hóa học là gì ?
- Hóa học có vai trò như thế nào trong cuộc sống của chúng ta ?
- Phải làm gì để học tốt môn hóa học ?
- Để trả lời câu hỏi hóa học là gì ? Các em hãy làm thí nghiệm và nhận xét hiện tượng xảy ra trong từng thí nghiệm
  Dd NaOH không màu
   Dd CuSO4 trong suốt màu xanh 
   Dd HCl không màu 	
GV:Hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm (sử dụng hóa cụ, lấy hóa chất, cách quan sát...) 
- Các nhóm tiến hành làm từng thí nghiệm (TN) theo hướng dẫn : 
TN1 : dd CuS04 + dd Na0H
TN2 : dd HCl + đinh sắt ( Zn )
Bắt đầu vào phần thí nghiệm GV giới thiệu cho HS các hóa chất đựng trong ống nghiệm :
GV : Nêu nhận xét về sự biến đổi của các chất trong từng thí nghiệm
HS : Thảo luận và trả lời câu hỏi
ĐH : TN1 Tạo thành chất kết tủa màu xanh đậm hơn không tan trong dd
 TN2 : Đinh sắt nhỏ dần, có những bọt khí hiđro nổi lên trên và thoát ra ngoài 
H: Từ các thí nghiệm đã làm, các em hãy nhận xét sơ bộ về hóa học là gì ? 
Học sinh trả lời.
ĐH: Hóa học nghiên cứu về chất và biến đổi chất
GV: Sau khi học sinh trả lời, giáo viên yêu cầu học sinh đọc SGK phần nhận xét.
HS: Đọc phần nhận xét SGK .
H:Vậy hóa học là gì ?
Học sinh trả lời.
ĐH: Hóa họclà khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi và ứng dụng của chúng.
GV: Chốt lại kiến thức.
 Hoạt động2: ( 15 phút ) Vai trò của hóa học 
GV : Yêu cầu 1 học sinh đọc phần trả lời câu hỏi trang 4 SGK sau đó phân công nhóm để trả lời từng câu a, b, c
- Các nhóm thảo luận và trả lời :
Câu a - nhóm 1, 4
Câu b - nhóm 2, 5
Câu c - nhóm 3, 6
ĐH: Các đồ vật, vật dụng sinh hoạt
 Sản phẩm hĩa học dùng trong nơng nghiệp
 Sản phẩm hĩa học phục vụ cho việc học tập
- Sau khi các nhóm trả lời giáo viên yêu cầu các nhóm khác bổ sung ý kiến
- Yêu cầu học sinh đọc & nhận xét phần 2/ II trang 4 SGK
GV : Qua các nhận xét trên có kết luận gì về vai trò của hóa học trong cuộc sống chúng ta ?
HS : Trả lời và đọc lại phần kết luận 
ĐH: Hóa học có vai trò rất quan trọng trong cuộc sống của chúng ta.
GV chuyển ý : Từ vai trò quan trọng của bộ môn hóa học , các em phải học môn này sao cho tốt ?
Hoạt động3: (10 phút ) LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MÔN HÓA HỌC 
GV : Để học môn hóa học, các em cần thực hiện những công việc nào ?
HS : Thảo luận nhóm và trả lời :
 ĐH:
- Thu thập thông tin
- Xử lý thông tin
- Vận dụng 
- Ghi nhớ
Sau đó giáo viên yêu cầu học sinh đọc phần III SGK chốt lại kiến thức.
Vậy phương pháp học tập môn hóa học thế nào là tốt ?
HS: trả lời dựa vào SGK
GV: Nắm vững và có khảnăngvậndụngthànhthạo các kiến thức đã học
I. HÓA HỌC LÀ GÌ ?
1 Thí nghiệm :
TN1 :Cho 1ml dd CuSO4 màu xanh vào ống nghiệm, rồi cho thêm 1ml dd NaOH không màu. Trong dd xuất hiện chất kết tủa không tan màu xanh đậm 
TN 2 : Cho vào ống nghiệm 1ml dd HCl và một đinh sắt nhỏ . Thấy có những bọt khí thoát ra nổi lên 
2.Nhận xét: Hóahọc là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi và ứng dụng của chúng.
II Hóa học có vai trò như thế nào trong cuộc sống của chúng ta :
Vật dụng sinh hoạt gia đình , đồ dùng học tập , phân bón hóa học , thuốc trừ sâu , thuốc chữa bệnh là sản phẩm của hóa học 
Kết luận :
Hóa học có vai trò rất quan trọng trong cuộc sống của chúng ta.
III. Các em cần phải làm gì để học tốt môn hóa học ? 
1 Cần thực hiện các hoạt động sau :
- Thu thập thông tin
- Xử lý thông tin
- Vận dụng 
- Ghi nhớ 
2Phương pháp học tập môn hóa học 
 Nắm vững và có khả năng vận dụng thành thạo các kiến thức đã học
IV/ CỦNG CỐ VÀ DẶN DÒ(5 phút )
1/ củng cố : Hãy quan sát các hiện tượng thường gặp trong cuộc sống hàng ngày :
- Đinh sắt để trong không khí ẩm
- Vôi sống để ngoài không khí một thời gian 
=> Có hiện tượng gì xảy ra ?
2/ Dặn dò: GV : Hướng dẫn cách thực hiện dụng cụ thử dẫn điện. Học sinh làm
- Chuẩn bị bài “Chất” Mỗi nhóm mang theo các vật thể : khúc mía, dây đồng, giấy bạc, li nhựa, ly thủy tinh.
Tuần : 1 Ngày soạn: 18/08/2010
Tiết : 2 Ngày dạy : 20/08/2010
 Chương 1 : CHẤT – NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ
Bài 2: CHẤT(t1)
I/MỤC TIÊU BÀI DẠY :
˜Kiến thức 
- Phân biệt được vật thể (tự nhiên và nhân tạo), vật liệu và chất
- Biết được đâu có vật thể là có chất.
- Các vật thể tự nhiên được hình thành từ các chất, còn các vật thể nhân tạo được làm ra từ các vật liệu, mà vật liệu đều là chất hay hỗn hợp một số chất.
- Mỗi chất có những tính chất vật lý và tính chất hóa học nhất định.
˜ Kỹ năng :
- Biết 3 cách quan sát, dùng dụng cụ đo và thí nghiệm để nhận ra tính chất của chất. 
- Biết được ứng dụng của mỗi chất tùy theo tính chất của chất.
- Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất
˜ Thái độ :
- Có ý thức vận dụng kiến thức về tính chất của chất vào thực tế cuộc sống
II: CHUẨN BỊ :
s Học sinh : - Khúc mía, ly thủy tinh, ly nhựa, giấy bao thuốc lá, sợi dây đồng (đã bỏ lớp nhựa bao ngoài một phần)
 - Dụng cụ thử tính dẫn điện.
s Giáo viên :   Hóa cụ: Tấm kính, thìa lấy hóa chất bột, ống hút, đế đun, lưới, đèn cồn, diêm, chén sứ.
 Hóa chất : Lưu huỳnh, rượu etylic, nước 
III/TIẾN TRÌNH TIẾT DẠY :
1) Ổn định: (01 phút )
2)Kiểm tra bài cũ: (05 phút )
 H- Em hãy cho biết: Hoá học là gì? 
 - Hóa học có vai trò như thế nào trong cuộc sống của chúng ta ?
 Đáp án
 - Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến đổi và ứng dụng của chúng.
 - Hóa học có vai trò rất quan trọng trong cuộc sống của chúng ta: Vật dụng sinh hoạt gia đình đồ dùng học tập , phân bón hóa học , thuốc trừ sâu , thuốc chữa bệnh là sản phẩm của hóa học 
3) Bài mới:
Hoạt động của thầy và trò
	Nội dung	
Hoạt động 1: (15 phút ) Tổ chức tình huống : Hàng ngày chúng ta thường tiếp xúc và dùng hạt gạo, củ khoai, quả chuối, máy bơm ... và cả bầu khí quyển
Những vật thể này phải là chất không ? Chất và vật thể có gì khác nhau?
- Các em hãy quan sát và kể tên các vật thể mà nhóm đã chuẩn bị
HS : người, động vật, cây cỏ, khí quyển . . . là vật thể tự nhiên.
Vật thể tự nhiên như cây mía gồm có những chất nào ? Vật thể nhân tạo (cái bàn, ly nhựa...) làm bằng vật liệu nào ?
HS : trả lời 	
ĐH: Cây mía cĩ những chất : đường, nước
 Cái bàn cĩ những chất: gỗ, sắt
GV : Dùng bảng phụ ghi sẵn và thông tin cho học sinh, yêu cầu sinh đọc.
 Vật thể 
Tự nhiên Nhân tạo
(gồm có) (học được làm ra từ)
một số chất vật liệu
 Mọi vật liệu đều 
 là chất hay hỗn 
 hợp một số chất 
H: Chất có ở đâu ?
HS : trả lời 
ĐH: 
- Chất có khắp nơi, đâu có vật thể là có chất.
GV : Chooys lại kiến thức.
- Thảo luận nhóm, trả lời. Làm bài tập số 3/11 SGK.
Hoạt động 2: (12 phút ) TÍNH CHẤT CỦA CHẤT 
GV chuyển ý : Hiện nay người ta đã biết được khoảng ba triệu chất khác nhau, nhưng vẫn còn đang tiếp tục phát hiện và điều chế thêm. Muốn tìm ra chất mới phải nghiên cứu về tính chất các chất, dựa vào tính chất của các chất để phân biệt chất này với chất khác. 
H: Vậy làm thế nào để biết được tính chất của chất ?
HS : Đọc SGK phần 1/II từ “Trạng thái... tính chất hóa học “ trang 8 SGK
ĐH: Người ta thường dùng các cách sau :
Ÿ Quan sát.
Ÿ Dùng dụng cụ đo
Ÿ Làm thí nghiệm
H:Quan sát chất lưu huỳnh, nhôm, nêu một số tính chất bề ngoài biết được hai chất này ?
H: Làm thế nào để ta biết nhiệt độ sôi của 1 chất? (giáo viên dùng tranh vẽ hình 1.2 SGK)
 HS : Nhóm quan sát và trả lời. Đọc SGK phần dùng dụng cụ đo
 GV: Còn có một số tính chất muốn biết (tính tan trong nước, tính dẫn điện...) ta phải làm thí nghiệm
Về tính chất hóa học thì đều phải làm thí nghiệm mới biết được.
H: Với các chất khác nhau, em có nhận xét gì về tính chất của chúng? 
HS : Nhóm thử tính dẫn điện của lưu huỳnh, nhôm, trả lời
ĐH: Nhơm dẫn điện, lưu huỳnh khơng dẫn điện.
GV: Chốt lại kiến thức đúng
Hoạt động 3: (10 phút )
H: Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì ?
HS : đọc SGK phần 2 / II trang 9 trả lời
ĐH: - Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức là nhận biết được chất.
- Biết cách sử dụng chất.
- Biết ứng dụng chất thích hợp trong sản xuất và đời sống.
GV: Chốt lại kiến thức đúng
I. Chất cĩ ở đâu ?
- Ở đâu cĩ vật thể thì ở đĩ cĩ chất. 
- Ví dụ: bàn, ghế ... được làm từ gỗ.
1. Mỗi chất cĩ những tính chất nhất định:
- Tính chất vật lý: trạng thái hay thể (rắn, lỏng, khí), màu, mùi vị, tính tan, nhiệt độ sơi, nhiệt độ nĩng chảy, khối lượng riêng, tính dẫn nh ... g KNO3 
 x = = 200 ( g )
Khèi l­ỵng KNO3 b·o hoµ ë 20oC cã chøa 63.2g KNO3 lµ :
 200 + 63.2 = 263.2 ( g )
HS lµm bµi tËp vµo vë theo h­íng dÉn.
HS: ChÊt tan lµ : NaOH.
nNa2O = = 0.05 (mol)
 Na2O + H2O 2 NaOH
Theo ph­¬ng tr×nh: nNaOH = 2nNa2O 
 = 2 x 0.05 = 0.1mol
mNaOH = 0.1 x 40 = 4 ( g )
mdd = 50 + 3.1 = 53.1 (g )
C% = x 100% = 7.53 %
HS ®äc ®Ị vµ lµm bµi theo h­íng dÉn cđa GV.
a . 2Al + 6 HCl 2AlCl3 + 3H2 ­
nH2 = = 0.3 (mol)
b. Theo PT: nAl = = 0.2 (mol)
a= mAl = 0.2 x 27 = 5.4 ( g)
c.Theo PT: nHCl = 2nH2 = 2 x 0.3 = 0.6 (mol)
VHCl = = 0.3 (l )
HS lµm bµi theo c¸c b­íc:
Khèi l­ỵng NaCl cÇn dïng:
 mNaCl = = 20 (g )
 mH2O = 100 – 20 = 80 (g)
- C¸ch pha: C©n 20g NaCl cho vµo cèc.
C©n 80 g n­íc ( 80 ml) n­íc cho vµo cèc khuÊy ®Ịu ®Õn khi NaCl tan hÕt ta ®­ỵc dung dÞch NaCl 20%
Ho¹t ®éng 4 ( /)
LuyƯn tËp - cđng cè
? Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cđa bµi.
Ho¹t ®éng 6 ( /)
Bµi tËp vỊ nhµ :
Häc bµi, lµm c¸c bµi 1,2,3,4,5,6 SGK tr 151.
Xem vµ chuÈn bÞ tr­íc bµi thùc hµnh sè 7.
Tuần 31	Ngày soạn: 12/04/2009
Tiết 62	Ngày giảng: 15/04/2009 Bµi bµi thùc hµnh 7
A. Mơc tiªu
 - HS biÕt tÝnh to¸n , pha chÕ nh÷ng dung dÞch ®¬n gi¶n theo nång ®é kh¸c nhau.
 - TiÕp tơc rÌn luyƯn kü n¨ng tÝnh to¸n, kü n¨ng c©n ®o ho¸ chÊt trong phßng thÝ nghiƯm.
B. ChuÈn bÞ
 + Dơng cơ : Cèc thủ tinh 100ml , 200ml, èng ®ong , c©n , ®ịa thủ tinh ,gi¸ èng nghiƯm. 
 + Ho¸ chÊt : §­êng muèi ¨n , n­íc cÊt.
C. Ho¹t ®éng D¹y - Häc
Ho¹t ®éng 1 ( /)
kiĨm tra bµi cị
? Dung dÞch lµ g×
? C% ,CM cđa dung dÞch 
Ho¹t ®éng 2 ( /)
I. Pha chÕ dung dÞch
GV kiĨm tra viƯc chuÈn bÞ ho¸ chÊt vµ dơng cơ
GV nªu mơc tiªu cđa bµi thùc hµnh
C¸ch tiÕn hµnh ®èi víi mçi thÝ nghiƯm
+TÝnh to¸n
+Pha chÕ
GV h­íng dÉn HS tÝnh ®Ĩ biÕt khèi l­ỵng ®­êng vµ n­íc cÇn dïng
GV gäi 1 HS nªu c¸ch pha chÕ
GV yªu cÇu c¸c nhãm pha chÕ
GV yªu cÇu HS tÝnh to¸n
GV gäi HS nªu c¸ch pha chÕ
GV yªu cÇu c¸c nhãm pha chÕ
GV yªu cÇu HS tÝnh to¸n thÝ nghiƯm 3
GV gäi HS nªu c¸ch pha
GV yªu cÇu HS tÝnh
GV gäi HS nªu c¸ch pha
GV yªu cÇu c¸c nhãm tiÕn hµnh pha
1.ThÝ nghiƯm 1: TÝnh to¸n ®Ĩ pha chÕ 50g dd ®­êng 15%.
 m®­êng=
 mH2O=50- 7,5 =42,5g
+ HS: c©n 7,5g ®­êng cho vµo cèc 100ml. §ong 42,5ml n­íc cho vµo cèc khuÊy ®Ịu ®­ỵc 50g dd ®­êng 15%
+ HS pha theo nhãm
2.ThÝ nghiƯm 2: Pha chÕ 100ml dd NaCl 0,2M.
 + HS tÝnh
 nNaCl=0,2 . 0,1 =0,02mol
 mNaCl=0,02 . 58,5 =1,17g
 + HS : CÇn 1,17g NaCl cho vµo cèc 100ml .Rãt n­íc vµo khuÊy ®Ịu thµnh 100ml ®­ỵc dung dÞch NaCl 0,2M.
C¸c nhãm pha theo sè l­ỵng
3.ThÝ nghiƯm 3:
Pha chÕ 50g dd ®­êng 5% tõ dd ®­êng 15%.
 m®­êng=
Khèi l­ỵng dd ®­êng 15% lµ chøa 2,5g ®­êng lµ:
 mdd=
Khèi l­ỵng n­íc cÇn dïng lµ:
 mH2O= 50-16,7=33,3g
- C©n 16,7g dd ®­êng 15% cho vµo cèc cã diƯn tÝch 100ml.
- §ong 33,3ml n­íc cho vµo cèc khuÊy ®Ịu ta ®­ỵc 50g ®­êng 5% .
4.ThÝ nghiƯm: Pha chÕ 50ml dd NaCl 0,1M tõ dd NaCl 0,2M ë trªn.
+ HS tÝnh
 nNaCl cã trong 50ml dd NaCl 0,1M
 nNaCl=0,05 . 0,1 = 0,005mol
ThĨ tÝch dd NaCl 0,2M trong ®ã cã chøa 0,005mol NaCl lµ
 Vdd=
- §ong 25ml dd NaCl 0,2M cho vµo cèc cã diƯn tÝch 100ml.
- §ỉ n­íc vµo ®Õn v¹ch 50ml khuÊy ®Ịu ta ®­ỵc 50ml dd NaCl 0,1M.
C¸c nhãm tiÕn hµnh pha chÕ 50ml dd NaCl 0,1M
Ho¹t ®éng 3 ( /)
ii. T­êng tr×nh
Gv yªu cÇu HS lµm b¶n t­êng tr×nh
C¸c nhãm viÕt b¶n t­êng tr×nh
Ho¹t ®éng 4 ( /)
Tỉng kÕt
GV nhËn xÐt buỉi häc thùc hµnh vỊ: Tinh thÇn , ý thøc vµ th¸i ®é häc tËp cđa HS trong buỉi häc thùc hµnh
GV yªu cÇu HS b¸o c¸o qu¶ b»ng t­êng tr×nh
Ho¹t ®éng 6 ( /)
DỈn dß: Thu dän , rưa dơng cơ vµ vƯ sinh n¬i thùc hµnh
¤n tËp l¹i toµn bé ch­¬ng tr×nh giê sau «n tiÕt sau
TiÕt 68 Bµi «n tËp häc k× II
A. Mơc tiªu
 - HS ®­ỵc hƯ thèng l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi , hi®ro , n­íc , ®iỊu chÕ oxi , hi®ro.
 + C¸c kh¸i niƯm vỊ ph¶n øng ho¸ hỵp, ph©n hủ , thÕ , oxi ho¸ khư.
 + Kh¸i niƯm , c¸ch gäi tªn, ph©n lo¹i cđa oxi , axit , baz¬ , muèi.
 - RÌn kü n¨ng viÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng , kü n¨ng ph©n lo¹i hỵp chÊt v« c¬, kü n¨ng ph©n biƯt c¸c chÊt.
 - Liªn hƯ gi¶i thÝch ®­ỵc c¸c hiƯn t­ỵng x¶y ra trong thùc tÕ.
B. ChuÈn bÞ
 HS: ¤n l¹i c¸c kiÕn thøc trong häc kú II 
C. Ho¹t ®éng D¹y - Häc
Ho¹t ®éng 1 ( /)
I. TÝnh chÊt ho¸ häc cđa O2, H2 vµ ®Þnh nghÜa c¸c lo¹i ph¶n øng
Gv nªu vÊn ®Ị
?Em h·y cho biÕt trong häc kú II chĩng ta ®· häc nh÷ng chÊt cơ thĨ nµo.
GV cho HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái.
?Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi ,hi®ro , n­íc.
GV ph©n cho mçi nhãm tr¶ lêi tÝnh chÊt cđa mçi chÊt.
GV gäi ®¹i diƯn nhãm tr×nh bÇy c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt bỉ sung.
GV nhËn xÐt phÇn tr×nh bÇy cđa c¸c nhãm.
GV cho HS vËn dơng lµm bµi tËp.
BT1: ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra gi÷a c¸c cỈp chÊt sau.
a) P + O2 
b) Fe + O2 
c) H2 + Fe2O
 d) BaO + H2O 
e) SO3 + H2O 
f) Ba + H2O 
? Cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo.
? T¹i sao l¹i ph©n lo¹i nh­ thÕ.
HS th¶o luËn nhãm tr¶ lêi c©u hái
a. NhãmI:
TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxi gåm
+T ¸c dơng víi 1 sè kim lo¹i , phi kim,víi 1 sè hỵp chÊt.
Nhãm II: TÝnh chÊt ho¸ häc cđa hi®ro
+ T¸c dơng víi oxi, oxit 1 sè kim lo¹i
c. Nhãm III: TÝnh chÊt ho¸ häc cđa n­íc
+ T¸c dơng víi 1 sè kim lo¹i oxit baz¬ , oxit axit
d. Nhãm IV: ViÕt ph­¬ng tr×nh ph¶n øng cđa oxi ,hi®ro , n­íc
HS lÊy vÝ dơ
HS lµm bµi tËp vµo vë.
+ C¸c ph¶n øng a,b,d,e thuéc ph¶n øng ho¸ hỵp.
+ C¸c ph¶n øng c,f thuéc ph¶n øng oxi ho¸ khư.
HS nh¾c l¹i c¸c kh¸i niƯm vỊ ph¶n øng ho¸ hỵp, ph¶n øng ph©n hủ, ph¶n øng thÕ, ph¶n øng oxi ho¸ khư.
Ho¹t ®éng 2 ( /)
ii. C¸ch ®iỊu chÕ oxi, hi®ro
GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp 2
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau.
 a. KMnO4 
 b. KClO3 
 c. Zn + HCl 
 d. Al + H2SO4 lo·ng 
 e. Na + H2O 
 f. H2O 
? Trong c¸c ph¶n øng trªn ph¶n øng nµ dïng ®iỊu chÕ O2, H2 trong phßng thÝ nghiƯm.
? C¸ch thu oxi, hi®ro trong phßng thÝ nghiƯm cã ®iĨm g× gièng vµ kh¸c nhau?V× sao.
GV gäi HS lªn b¶ng lµm.
HS lµm bµi tËp 2.
ViÕt c¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng sau.
 a.2KMnO4K2MnO4 +MnO2+ O2
 b. 2KClO3 2KCl + 3O2
 c. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
 d. 2Al +3H2SO4 lo·ng Al2(SO4)3 + 3H2
 e. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 
 f. 2H2O 2H2 + O2
- Ph¶n øng dïng ®iỊu chÕ O2 : a, b, f
- Ph¶n øng dïng ®iỊu chÕ H2 : c, d, e, f.
Thu oxi, hi®ro b»ng ®Èy n­íc vµ ®Èy kh«ng khÝ. V× Ýt tan trong n­íc.
Kh¸c thu oxi b»ng ®Ĩ ngưa b×nh v× oxi nỈng h¬n kh«ng khÝ .
Thu h®ro b»ng ĩp b×nh v× H2 nhĐ h¬n kh«ng khÝ.
Ho¹t ®éng 3 ( /)
III. Kh¸i niƯm oxit, baz¬, axit, muèi
GV cho HS lµm bµi tËp sau.
Cho c¸c hỵp chÊt sau: K2O, Mg(OH)2, H2SO4, AlCl3, Na2CO3, CO2, Fe(OH)3, HNO3, Ca(HCO3)2, K3PO4, HCl, H2S, CuO, Ba(OH)2.
? H·y ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c hỵp chÊt trªn.
GV yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm hoµn thµnh bµi tËp.
GV yªu cÇu ®¹i diƯn c¸c nhãm lªn b¶ng 
GV nhËn xÐt .
C¸c nhãm th¶o luËn hoµn thµnh bµi tËp.
 + nhãm 1: Oxit.
K2O : Kali oxit.
CO2: Cacbon ®ioxit.
CuO: §ång II oxit.
 + Nhãm 2: Baz¬.
Mg(OH)2 : Magiªoxit.
Fe(OH)3: S¾t III hi®roxit.
Ba(OH)2: Barih®roxit.
 + Nhãm 3: Axit.
H2SO4 : Axitsunfuh®ric.
HNO3: Axit nitric.
HCl : Axit cloh®ric.
H2S : Axit sunfuhddric.
 + Nhãm 4: Muèi.
AlCl3 : Nh«m cl«rua.
Ca(HCO3)2 : Canxihdrocacbonat.
K3PO4 : Kali ph«tphat.
HS: Oxit : RxOy
 Axit : HnA
 Baz¬ : M(OH)n
 Muèi : MxAy
Ho¹t ®éng 4 ( /)
cđng cè
? Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cđa bµi.
Ho¹t ®éng 5 ( /)
Häc bµi theo néi dung «n tËp
¤n tËp l¹i c¸c kiÕn thøc vỊ nång ®é.
¤n tËp c¸c d¹ng to¸n tÝnh sè mol, thĨ tÝch, khèi l­ỵng , C%, CM, d¹ng to¸n tÝnh theo PTHH.
TuÇn 35 
TiÕt 69 Bµi «n tËp häc k× ii
A. Mơc tiªu
 - HS «n tËp l¹i c¸c kh¸i niƯm dung dÞch , ®é tan, dung dÞch b·o hoµ, C%, CM .
 - RÌn luyƯn kÜ n¨ng gi¶i to¸n vỊ nång ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol.
 - RÌn luyƯn kÜ n¨ng gi¶i to¸n tÝnh theo ph­¬ng tr×nh ho¸ häc.
B. ChuÈn bÞ
 HS «n l¹i c¸c kiÕn thøc dung dÞch , ®é tan, dung dÞch b·o hoµ, C%, CM
C. Ho¹t ®éng D¹y - Häc
Ho¹t ®éng 1 ( /)
I. kh¸i niƯm vỊ dung dÞch , ®é tan, dung dÞch b·o hoµ.
GV yªu cÇu HS th¶o luËn nhãm nh¾c l¹i c¸c kh¸i niƯm dung dÞch, dung dich b·o hoµ, ®é tan, nång ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol.
GV gäi HS tr¶ lêi, GV nhËn xÐt.
GV yªu cÇu HS lµm bµi tËp
Bµi tËp 1: TÝnh sè mol vµ khèi l­ỵng chÊt tan cã trong:
a. 47g dd NaNO3 b·o hoµ ë nhiƯt ®é 20oC.BiÕt S=88g.
GV h­íng dÉn vµ gäi HS lªn b¶ng lµm.
b.27.2g dung dÞch NaCl b·o hoµ ë 20oC biÕt S = 36
Bµi tËp 2: Hoµ tan 8 g CuSO4 trong 100ml n­íc. TÝnh C%, CM cđa dung dÞch thu ®­ỵc.
GV h­íng dÉn.
? §Ĩ tÝnh CM cÇn ph¶i tÝnh c¸c ®¹i l­ỵng nµo.
? Nªu biĨu thøc tÝnh.
GV gäi HS lªn b¶ng lµm.
? §Ĩ tÝnh C% cßn thiÕu ®¹i l­ỵng nµo.
Bµi tËp 3: Cho 5.4 g Al vµo 200ml dung dÞch H2SO4 1.35M.
a. Kim lo¹i hay axit d­.
b. TÝnh thĨ tÝch H2ë ®ktc.
c. TÝnh nång ®é mol cđa dung dÞch sau ph¶n øng. Coi thĨ tÝch dung dÞch thay ®ỉi kh«ng ®¸ng kĨ.
GV gäi ý.
? X¸c ®Þnh chÊt d­ b»ng c¸ch nµo.
? TÝnh sè mol chÊt ph¶n øng.
? TÝnh thĨ tÝch H2 ë ®ktc.
GV gäi HS lªn b¶ng lµm .
GV nhËn xÐt cho ®iĨm.
Bµi tËp 4: Hoµ tan 8.4 g Fe b»ng dung dÞch HCl 10.95 %.
a. TÝnh thĨ tÝch H2 ë ®ktc.
b. TÝnh khèi l­ỵng cđa HCl.
c.TÝnh C% cđa dung dÞch sau ph¶n øng.
GV h­íng dÉn HS lµm t­¬ng tù bµi trªn.
HS th¶o luËn tr¶ lêi c©u hái.
HS lµm bµi tËp vµo vë
a. mdd NaNO3 b·o hoµ
100 + 88 = 188g
Khèi l­ỵng NaNO3 cã trong 47g dd b·o hoµ ë 20oC lµ
mNaNO3 =
nNaNO3 =
b.100g n­íc hoµ tan 36g NaCl thµnh 136g dd b·o hoµ ë 20oC
Khèi l­ỵng NaCl cã trong 27,2g dd NaCl b·o hoµ ë 20oC lµ
 mNaCl =
 nNaCl = 
HS ¸p dơng lµm bµi.
nCuSO4= = = 0.05 (mol)
CM = = 0.5M
§ỉi 100ml = 100g.
mdd = mH2O + mCuSO4
 = 100 + 8 = 108 (g)
C% = 
 = 7.4%
HS lµm bµi tËp theo h­íng dÉn cđa gi¸o viªn.
 nAl = = 0.2 (mol)
 nH2SO4 = CM x V = 1.35 x 0.2 
 = 0.27 (mol)
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Sau ph¶n øng nh«m d­.
 nAl = = 0.18 (mol)
nAl d­ = 0.2 – 0.18 = 0.02 (mol)
mAl d­ = 0.02 x 27 = 0.54 ( g )
nH2 = nH2SO4 = 0.27 (mol)
VH2 = 0.27 x 22.4 = 6.048 ( l )
 nAl2(SO4)3 = = 0.09 (mol)
Vdd sau ph¶n øng = Vdd H2SO4 = 0.2 lit.
CM Al2(SO4)3 = = 0.45 M
HS lµm bµi tËp vµo vë.
nFe = = 0.15 (mol)
 Fe + 2HCl FeCl2 + H2
nH2 = nFeCl2 = nFe = 0.15 (mol)
nHCl = 2nFe = 2 x 0.15 = 0.3 (mol)
VH2 = 0.15 x 22.4 = 3.36 (lit)
mHCl = 0.3 x 36.5 = 10.95 ( g )
Khèi l­ỵng dung dÞch HCl cÇn dïng lµ 100g 
Dung dÞch sau ph¶n øng cã FeCl2 .
mFeCl2 = 0.15 x 127 = 19.05 g 
mH2 = 0.15 x 2 = 0.3 ( g )
mdd sau = 8.4 + 100 – 0.3 = 108.1 ( g )
C% FeCl2 = 17.6 %
Ho¹t ®éng 2 ( /)
cđng cè
? Nh¾c l¹i néi dung chÝnh cđa bµi.
Ho¹t ®éng 3 ( /)
Bµi tËp vỊ nhµ :
¤n tËp l¹i toµn bé kiÕn thøc trong bµi «n tËp giê sau kiĨm tra häc k×.
Lµm c¸c bµi : 38.3, 38.8, 38.9, 38.13, 38.14, 38.15,38.16,38.17 SBT ho¸ 8.