Giáo án lớp 8 môn Hóa học - Tuần 19 - Tiết 37: Tính chất của oxi

 CHƯƠNG IV: OXI- KHÔNG KHÍ
Ngày soạn:25/12/2010
Ngày dạy: 27/12/2010
Tuần: 19 - Tiết: 37	
	TÍNH CHẤT CỦA OXI
A. MỤC TIÊU
1.Kiến thức:
Học sinh biết:
-Tính chất vật lý của oxi: Trạng thái, màu sắc, mùi, tính tan trong nước, tỉ khối so với không khí.
- Tính chất hóa học của oxi: Oxi là phi kim hoạt động hóa học mạnh đặc biệt ở độ cao: tác dụng với nhiều phi kim ( S, P)
2.Kĩ năng:
 - Quan sát TN phản ứng của oxi với S, P, rút ra được nhận xét về tính chất hóa học của oxi
- Viết được các PTHH
- Tính được thể tích khí oxi (đktc) tham gia hoặc tạo thành trong các phản ứng
B.CHUẨN BỊ: 
Hóa chất
Dụng cụ
-5 lọ oxi (100ml)
-Thìa đốt hóa chất
-Bột S và bột P.
-Đèn cồn, diêm.
C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược về nguyên tố oxi 
-Giới thiệu: oxi là nguyên tố hóa học phổ biến nhất chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất.
-Theo em trong tự nhiên, oxi có ở đâu ?
à Trong tự nhiên oxi tồn tại ở 2 dạng:
+ Đơn chất 
+ Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, cơ thể động thực vật .
-Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối và phân tử khối của oxi ?
-Trong tự nhiên, oxi có nhiều trong không khí ( đơn chất ) và trong nước ( hợp chất ).
-Kí hiệu hóa học : O.
-CTHH: O2 .
-Nguyên tử khối: 16 đ.v.C.
-Phân tử khối: 32 đ.v.C.
-KHHH: O
-CTHH: O2 
-NTK: 16
-PTK: 32 
Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí của oxi. 
-Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi à Nêu nhận xét về trạng thái , màu sắc và mùi vị của oxi ?
-Hãy tính tỉ khối của oxi so với không khí ? à Từ đó cho biết : oxi năng hay nhẹ hơn không khí ? àCách thu khí oxi
-Ở 200C 
+ 1 lít nước hòa tan được 31 ml khí O2. 
+ 1 lít nước hòa tan được 700 ml khí amoniac.
Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan ít trong nước ?
-giới thiệu: oxi hóa lỏng ở -1830C và có màu xanh nhạt.
? hãy nêu kết luận về tính chất vật lí của oxi .
-Quan sát lọ đựng oxi và nhận xét:
Oxi là chất khí không màu, không mùi.
-
à Vậy oxi nặng hơn không khí.
- Oxi tan ít trong nước.
Kết luận:
-Oxi là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí và tan ít trong nước.
-Oxi hóa lỏng ở -1830C và có màu xanh nhạt.
I. Tính chất vật lí:
-Oxi là chất khí không màu , không mùi, nặng hơn không khí và ít tan trong nước.
-Oxi hóa lỏng ở -1830C và có màu xanh nhạt.
Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học của oxi 
Để biết oxi có những tính chất hóa học gì chúng ta lần lượt nghiên cứu một số thí nghiệm sau:
-Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh trong oxi theo trình tự:
+Đưa một muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào bình chứa khí O2 à Yêu cầu HS quan sát và nhận xét ?
+Đưa một muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào ngọn lửa đèn cồn.
à Yêu cầu HS quan sát và nhận xét.
+Đưa bột lưu huỳnh đang cháy vào lọ đựng khí O2 . à Các em hãy quan sát và nêu hiện tượng. So sánh hiện tượng S cháy trong O2 và trong không khí ?
-Khí sinh ra khi đốt cháy S là lưu huỳnh đioxit: SO2 còn gọi là khí sunfurơ.
-Hãy xác định chất tham gia và sản phẩm à Viết phương trình hóa học xảy ra ?
-Hãy nêu trạng thái của các chất ?
-Giới thiệu và yêu cầu HS nhận xét trạng thái và màu sắc của P.
-GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ trong không khí và trong oxi.
+Đưa một muôi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2 à yêu cầu HS quan sát và nhân xét ?
+Đưa một muôi sắt có chứa bột P đỏ vào ngọn lửa đèn cồn.
à yêu cầu HS quan sát và nhận xét.
+Đưa bột P đỏ đang cháy vào lọ đựng khí O2 . à Các em hãy quan sát và nêu hiện tượng. So sánh hiện tượng P đỏ cháy trong O2 và trong không khí ?
-Chất được sinh ra khi đốt cháy P đỏ là chất bột màu trắng - điphotphopentaoxit: P2O5 tan được trong nước.
-Hãy xác định chất tham gia và sản phẩm à Viết phương trình hóa học xảy ra ?
-Hãy nêu trạng thái của các chất ?
-Quan sát thí nghiệm biểu biễn của GV và nhận xét:
+Ở điều kiện thường S không tác dụng được với khí O2 .
+S cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt.
+S cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa màu xanh, sinh ra khí không màu.
+ Chất tham gia: S, O2 .
+ Sản phẩm : SO2 .
Phương trình hóa học:
t0
 S + O2 à SO2 
(r) (k) (k)
-Quan sát thí nghiệm biểu biễn của GV và nhận xét:
+Ở điều kiện thường P đỏ không tác dụng được với khí O2 
+ P đỏ cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ.
+ P đỏ cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc.
+ Chất tham gia: P, O2 .
+ Sản phẩm : P2O5 .
Phương trình hóa học:
t0
 4P + 5O2 à 2P2O5 
(r) (k) (r)
II. Tính chất hóa học:
1. Tác dụng với phi kim.
a. Tác dụng với S tạo thành khí sunfurơ
Phương trình hóa học :
t0
S (k)+ O2 (k) à SO2 (k)
b.TácdụngvớiPtạo thànhđiphotphopentaoxit.
Phương trình hóa học:
4P(r)+5O2(k) 
t0
à 2P2O5 (r) 
Hoạt động 4: Củng cố – Luyện tập
-Ngoài S, P oxi còn tác dụng được với nhiều phi kim khác như: C, H2,  Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng trên ?
-Qua các phương trình hóa học trên, trong CTHH của các sản phẩm theo em oxi có hóa trị mấy ?
-Yêu cầu HS làm bài tập 6 SGK/ 84
t0
 C + O2 à CO2 
t0
2H2 + O2 à 2H2O 
-Trong CTHH của các sản phẩm oxi luôn có hóa trị II.
-HS giải thích bài tập 6 SGK/ 84
a. Con dế mèn dễ chết vì thiếu khí oxi. Khí oxi duy trì sự sống.
b. Phải bơm sục không khí vào các bể nuôi cá để cung cấp thêm oxi cho cá.
D.Dặn dò
-Học bài.
-Đọc phần 2 bài 24 SGK / 83
-Làm bài tập 1,4,5 SGK/ 84
Ngày soạn : 28/12/2010
Ngày dạy : 30/12/010
Tuần: 19 - Tiết: 38	 
	TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt)
A. MỤC TIÊU
1.Kiến thức:
-Khí oxi là đơn chất rất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với kim loại và hợp chất khác. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II.
2.Kĩ năng:
Rèn cho học sinh:
-Kĩ năng viết phương trình hóa học của oxi với Fe, CH4.
-Kĩ năng nhận biết được khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong oxi.
3. Thái độ:
 Có hứng thú học tập 
B.CHUẨN BỊ: 
1. Giáo viên :
Hóa chất
Dụng cụ
-2 lọ đựng khí oxi.
-Đèn cồn
-Dây sắt, mẩu than gỗ
-Diêm
2. Học sinh: 
-Đọc phần 2 bài 24 SGK / 83
-Làm bài tập 
C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ 
? Oxi có tác dụng được với phi kim không ? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa ?
? Trình bày những tính chất vật lí của oxi ?
-HS 1: Nêu được oxi tác dụng được với S, P,  viết PTHH.
-HS 2: Nêu tính chất vật lý của oxi.
Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng của oxi với kim loại
-GV biểu diễn thí nghiệm:
*Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt à đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi. Các em hãy quan sát và nhận xét ?
*Thí nghiệm 2: Cho mẩu than gỗ nhỏ vào đầu mẩu dây sắt à đốt nóng và đưa vào bình đựng khí oxi. Yêu cầu HS quan sát các hiện tượng xảy ra và nhận xét ?
-Hãy quan sát trên thành bình vừa đốt cháy dây sắt à Các em thấy có hiện tượng gì ?
-GV: các hạt nhỏ màu nâu đó chính là oxit sắt từ có CTHH là Fe3O4 hay FeO.Fe2O3 .
-Theo em tại sao ở đáy bình lại có 1 lớp nước ?
-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , sản phẩm và điều kiện để phản ứng xảy ra ?
à viết phương trình hóa học của phản ứng trên ?
-Quan sát thí nghiệm biểu diễn của GV và nhận xét :
* Thí nghiệm 1: không có dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng xảy ra.
*Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên. Khi đưa vào bình chứa khí oxi à sắt cháy mạnh, sáng chói, không có ngọn lửa và không có khói.
- Có các hạt nhỏ màu nâu bám trên thành bình.
-Lớp nước ở đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( vì khi sắt cháy tạo nhiệt độ cao hơn 20000C ).
-Chất tham gia: Fe, O2 
-Chất sản phẩm: Fe3O4 
Phương trình hóa học:
t0
3Fe + 4O2 à Fe3O4(Oxit sắt từ)
 (r) (k) (r)
2. Tác dụng với kim loại:
Phương trình hóa học:
3Fe (r) + 4O2 (k) à Fe3O4 (r) 
 (Oxitsắt từ)
Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng của oxi với hợp chất 
-Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần 3.
? Khí oxi tác dụng được với hợp chất nào ?
? Sản phẩm tạo thành là những
chất gì ?
- Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng của oxi với hợp chất.
- Khí oxi tác dụng được với hợp chất CH4 
- Sản phẩm tạo thành là: H2O và CO2.
3. Tác dụng với hợp chất:
CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O
-Hãy viết phương trình hóa học.
-Qua các thí nghiệm em đã được tìm hiểu à Em có kết luận gì về tính chất hóa học của oxi ?
- Trong các sản phẩm của các phản ứng trên oxi có hoá trị mấy ?
-Phương trình hóa học:
t0
CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O
*Kết luận: khí oxi là đơn chất phi kim rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại và hợp chất. Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II.
*Kết luận:
SGK/ 83
Hoạt động 4: Luyện tập – Củng cố.
-Hãy trình bày những tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ?
- Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 4 SGK/ 84.
? Hãy xác định dạng bài toán của bài tập trên 
? Muốn giải được bài tập này phài tiến hành những bước nào 
-Yêu cầu 2 HS giải bài tập trên bảng 
-GV nhận xét bài làm và sửa bài tập 4 ( nếu sai ) à chấm điểm.
-Theo em với bài tập này em có thể giải theo cách khác được không ?
-HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2
-Bài tập 4 SGK/ 84
-HS 2: 
Cho 
mP = 12,4g; 
Tìm 
a. P hay O2 dư à tìm n dư ?
b. 
-HS 3: 
t0
Phương trình hóa học :
 4P + 5O2 à 2P2O5 
n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol 0
n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol
n sau pư: 0 0,03 mol 0,2 mol
a. Chất còn dư là O2: 0,03 mol.
b. Chất được tạo thành là điphotphopentaoxit
-HS có thể đưa ra cách giải khác như: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng.
 D.DẶN DÒ
-Học bài.
-Đọc bài 25 SGK 
-Làm bài tập 3 SGK/ 84
Ngày soạn:1/1/2011
Ngày giảng: 3/1/2011
Tuần 20 – Tiết 39
SỰ OXI HÓA. PHẢN ỨNG HÓA HỢP.
ỨNG DỤNG CỦA OXI
A. MỤC TIÊU
1.Kiến thức:
Học sinh biết:
-Sự oxi hóa 1 chất là sự tác dụng của oxi với chất đó. 
-Phản ứng hóa hợp là phản ứng trong đó có 1 chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu.
-Ứng dụng của oxi trong đời sống và sx
2.Kĩ năng:
- Xác định được có sự oxi hóa trong một số hiện tượng thực tế
- Nhận biết được một số PƯHH cu thể thuộc loại phản ứng hóa hợp.
3. Thái độ:
 Có hứng thú với môn học
B.CHUẨN BỊ: 
1. Giáo viên :
- Tranh vẽ ứng dụng của oxi SGK/ 88
- Bảng phụ:
PƯHH
Số chất PƯ
Số chất SP
Fe + 3Cl2 2FeCl3
CaO + H2O Ca(OH)2
4Fe(OH)2 + H2O + O2 4Fe(OH)3
2. Học sinh: 
-Học bài 24.
-Đọc bài 25 SGK / 85, 86
C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Nội dung
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ 
-Hãy trình bày những tính chất hóa học cùa oxi ? Viết phương trình phản ứng minh họa ?
-HS nêu và viết các phương trình phản ứng:
t0
 S + O2 à SO2 (1)
t0
4P + 5O2 à 2P2O5 ...  đơn giản có sẵn trong phòng thí nghiệm.
B.CHUẨN BỊ: 
Dụng cụ:
-Ống đong.
-Cốc thủy tinh có chia độ.
-Đũa thủy tinh.
-Cân.
Hoá chất:
-H2O
-NaCl
-MgSO4.
C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.
Ho¹t ®éng 1: C¸ch pha lo·ng mét dung dÞch theo nång ®é cho tríc.
Bµi 1: cã níc cÊt vµ nh÷ng dông cô cÇn thiÕt , h·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ:
+ 50ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4 2M
+ 50g dd NaCl 2,5 % tõ dd NaCl 10%
G: Híng dÉn H lµm tõng bíc.
? §Ó pha chÕ ®îc 50ml dd MgSO4 0,4M tõ dd MgSO4 2M ta ph¶i:.
+ TÝnh ®îc sè mol MgSO4 cã trong dd cÇn pha chÕ.
+ ThÓ tÝch dd ban ®Çu cÇn lÊy.
GV HD HS t×m sè mol MgSO4 cã trong dd cÇn pha chÕ ®ång thêi yªu cÇu c¸c em pha chÕ.
Bµi 2: TÝnh khèi lîng NaCl cã trong 50g dung dÞch NaCl 2,5%
yªu cÇu HS gi¶i bµi tËp vµ pha chÕ .
HS lµm theo HD
HS lµm TN
VÝ dô 1 :
Ta cã biÓu thøc
C% =x 100%
mCuSO4 = 5g
Khèi lîng níc cÇn lÊy lµ :
50 – 5 = 45 gam.
 + §ong 10ml MgSO4 2M cho vµo cèc cã chia ®é.
+ Thªm tõ tõ níc cÊt vµo cèc ®Õn v¹ch 50ml vµ khuÊy ®Òu . 50ml MgSO4 0.4M cÇn pha chÕ
Ho¹t ®éng 2 : LuyÖn tËp - cñng cè. 
G : Yªu cÇu c¸c nhãm th¶o luËn vµ lµm bµi tËp 1
Bµi 1: Hoµ tan 6,5 gam kÏm cÇn võa ®ñ Vml dd HCl 2M.
ViÕt PTHH.
TÝnh V.
TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ®îc ë ®ktc.
TÝnh khèi lîng muèi thu ®îc sau ph¶n øng.
G: Gîi ý:
G: Yªu cÇu H x¸c ®Þnh c¸c
Tãm t¾t bµi to¸n.
Nªu híng gi¶i.
C¸c nhãm gi¶i bµi tËp ra giÊy , 1 HS lªn ch÷a bµi
D.DẶN DÒ:
 Học bài, làm bài tập
Ngaøy soaïn : 	
Ngaøy daïy :
Tuaàn: 33 - Tieát: 66	
bµi luyÖn tËp 8
a. Môc tiªu:
1. KiÕn thøc:
- Cñng cè k/n ®é tan, nång ®é %, nång ®é mol cña dd.
- HiÓu vµ vËn dông ®îc c«ng thøc tÝnh nång ®é %, nång ®é mol ®Ó tÝnh nång ®é dd hoÆc c¸c ®¹i lîng liªn quan.
- TÝnh to¸n vµ pha chÕ dd theo nång ®é %, nång ®é mol víi nh÷ng y/c cho tríc.
2. Kü n¨ng: 
 - TÝnh to¸n gi¶i BT nång ®é
3. Th¸i ®é
- HS cã høng thó t×m hiÓu m«n häc
b. ChuÈn bÞ: - ThÇy: PhiÕu häc tËp, b¶ng phô
 - Trß: «n ch¬ng 6, ®äc vµ lµm BT bµi 44.
c. Ho¹t ®éng d¹y vµ häc:
:
Ho¹t ®éng 1: KiÕn thøc cÇn nhí:
Ho¹t ®éng cña thÇy, trß
Néi dung 
Gv ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm th¶o luËn theo néi dung:
*PhiÕu 1: §é tan cña 1 chÊt trong níc lµ g×? c¸c yÕu tè ¶nh hëng ®Õn ®é tan?
*PhiÕu 2:ý nghÜa cña nång ®é %, nång ®é mol? C«ng thøc tÝnh C%, CM . tõ c«ng thøc ®ã cã thÓ tÝnh ®îc nh÷ng ®¹i lîng nµo?
*PhiÕu 3: §Ó pha chÕ ( pha lo·ng)1 dd theo nång ®é cho tríc ta cÇn thùc hiÖn nh÷ng bíc nµo?
Gv cho c¸c nhãm ph¸t biÓu vµ söa ch÷a cho nhau. GV nhËn xÐt ®¸nh gi¸ bæ xung
I/ KiÕn thøc cÇn nhí:
1. ®é tan, nh÷ng y tè a hëng ®Õn ®é tan.
- §Þnh nghÜa ®é tan: 
- Nh÷ng yÕu tè ¶nh hëng ®Õn ®é tan: to , p
2. Nång ®é dung dÞch:
 C% = mc t . 100% / m dd
2 lo¹i 
 CM = n / v
3. Pha chÕ dung dÞch: 2 bíc:
- B1: TÝnh to¸n c¸c ®¹i lîng cÇn dïng
- B2: pha chÕ dd theo c¸c ®¹i lg ®· x¸c ®Þnh
Ho¹t ®éng 2: Bµi tËp - Cñng cè:
Ho¹t ®éng cña thÇy, trß
Néi dung 
* Cho HS th¶o luËn BT2/151 ®Ó t×m híng gi¶i.
a) +T×m m ct?
 +Cho níc vµo th× m ct cã thay ®æi kh«ng?
 + C % = ?
b) + n H2SO4 = ?
 + V dd = ? (c«ng thøc tÝnh V = m / D)
 + CM = ?
* Cho HS th¶o luËn BT4 / 151t×m híng gi¶i
GV cã thÓ gîi ý: 
a) CM nNaOH mNaOH
b) nNaOH Vdd VH2O
*HS ®äc kü ®Ò bµi 6/151 tãm t¾t 
T×m híng gi¶i
a) mdd 2 = 150g ; C% 2 = 2%
 C% 1 = 20% m dd 1 = ?
b) Vdd 2 = 250 ml ; CM 2 = 0,5M
 C M 1 = 2M Vdd 1 = ?
? C¸ch pha lo·ng? ( t¬ng tù bµi pha chÕ dd)
II/ Bµi tËp:
1. BT2/ 151
a) mct = 50% . 20 / 100% = 10 (g)
Khi cho níc vµo k lg chÊt tan ko thay ®æi
C% = 10 . 100 / 50 = 20%
b) n = 10 / 98 = 0,1 (mol)
Vdd = mdd / D = 50 / 1,1 = 45,5 (ml)
CM = 0,1 : 0,04545 = 2,2M.
2. BT 4/ 151
a) nNaOH = 8 / 40 = 0,2 (mol)
CM = 0,2 / 0,8 = 0,25 M
b) Khi thªm níc vµo th× k lg chÊt tan ko ®æi
nNaOH = 0,25 . 0,2 = 0,05 (mol)
Vdd = 0,05 / 0,1 = 0,5 (l)
VH2O = 0,5 - 0,2 = 0,3 (l)
3. BT6 / 151
a) mCaSO4 = 2 . 150 / 100 = 3(g)
mdd 1 = 3 . 100 /20 = 15 (g)
mH2O = 150 - 15 = 135 (g)
LÊy 15g dd CuSO4 20% vµo cèc. Thªm 135g H2O khuÊy ®Òu ta ®îc 150gdd CuSO4 2%
b) nNaOH = 0,25 . 0,5 = 0,125 (mol)
V = 0,125 / 2 = 0,0625 (l) = 62,5 (ml)
IV. DÆn dß:
 Lµm BT 1,3,5 / 151 SGK
 §äc tríc bµi 45, chuÈn bÞ giÊy lµm têng tr×nh.
Ngµy so¹n: 	 
Ngµy d¹y: 
TuÇn 34 - TiÕt 67 	
bµi thùc hµnh sè 7
Pha chÕ dung dÞch theo nång ®é
a. Môc tiªu:
1. KiÕn thøc:
 - HS biÕt c¸ch tÝnh to¸n vµ pha chÕ nh÷ng dung dÞch ®¬n gi¶n theo nång ®é kh¸c nhau
2.KÜ n¨ng
 - RÌn kÜ n¨ng , thao t¸c lµm TN ( c©n, ®ong ho¸ chÊt trong phßng thÝ nghiÖm).
3. Th¸i ®é.
 - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn, gän gµng , hîp t¸c khi lµm TN.
b. chuÈn bÞ
Gi¸o viªn: Dông cô, ho¸ chÊt ®ñ cho 4 nhãm pha chÕ c¸c dung dÞch nh SGK
Häc sinh:§äc tríc bµi , xem xÐt ph¶i lµm mÊy TN , dông cô ho¸ chÊt .
c. tiÕn tr×nh d¹y häc.
Ho¹t ®éng 1: KiÓm tra sù chuÈn bÞ cña häc sinh.
Ph©n c«ng c¸c nhãm: Ph¸t dông cô ho¸ chÊt cho c¸c nhãm, nh¾c nhë néi qui.
Ho¹t ®éng 2: Thùc hµnh pha chÕ dung dÞch
Hoạt động của thầy
Hoạt động của học sinh
Nội dung 
Thí nghiệm 1 : cho hs đọc thí nghiệm sgk
Hướng dẫn hs tính toán :
Muốn pha chế một dung dịch cần những yếu tố nào ?
Nêu cách tính và tính các đại lượng theo yêu cầu ở thí nghiệm1
Hướng dẫn hs cách pha chế và cho hs tiến hành pha chế theo hướng dẫn
Thí nghiệm 2 :
Cho hs đọc sgk 
Khi pha loãng dd thì khối lượng chất tan thế nào ?
Vậy cần tính đại lượng nào để có thể pha chế dung dịch trên ?
? Em hãy tính toán và nêu cách pha chế ntn ?
Cho hs tiến hành pha loãng dd theo yêu cầu
Thí nghiệm 3 : 
Cho hs đọc thí nghiệm 
Muốn pha chế dd có nồng độ Mol cần những yếu tố nào ?
Cách tính ntn. Hãy tính toán cụ thể và trình bày cách pha chế
Cho hs tiến hành pha chế
Thí nghiệm 4 : cho hs đọc thí nghiệm
Hướng dẫn hs tính toán các đại lượng cần để pha chế
Cho hs phát biểu cách pha chế và tiến hành pha chế theo hướng dẫn
Học sinh đọc
-Cần có khối lương chất tan và khối lượng dung môi
-HS tính toán và ghi kết quả :
mđường= 7,5g
mnước = 42,5g
Phát biểu và tự pha chế dung dịch :
-Cân 7,5g đường cho vào cốc
-Cho nước vào ống đong đến vạch 42,5ml
- Cho nước vào cốc đường khuấy đều
HS đọc
-Không thay đổi
-Cần tính khối lượng dung dịch và khối lượng nước cần cho thêm vào :
mdd đường =16,7g
mnước = 33,3g
Cách pha chế :
-Cân 16,7g dd đường cho vào cốc
-Cân 33,3g nước cho vào cốc thủy tinh có chứa dd đường và khuấy đều
HS đọc
Cần khối lượng chất tan
Tính toán :
 n = CM.V = 0,1.0,2 =0,02(mol)
à mNaCl = 0,02.58.5 = 1,17g
Cách pha chế :
-Cân 1,17g muối ăn cho vào cốc đong
-Rót nước từ từ vào cốc khuấy đều đến vạch 100ml
HS pha chế theo các bước trên
HS đọc 
Tính toán và ghi kết quả:
Vdd = 25ml
Trình bày các bước và tiến hành pha chế :
-Đong 25ml dd muối ăn vào cốc đong, rót từ từ nước vào đến vạch 50ml và khuấy đều
Thí nghiệm 1 : 
Pha chế 50g dung dịch đường 15%
1)Tính toán :
2)Cách pha chế :
-Cân 7,5g đường cho vào cốc
-Cho nước vào ống đong đến vạch 42,5ml
- Cho nước vào cốc đường khuấy đều
Thí nghiệm 2 :
Pha chế 50g dung dịch đường5% từ dung dịch đường 15%
1)Tính toán
2)Cách pha chế :
-Cân 16,7g dd đường cho vào cốc
-Cân 33,3g nước cho vào cốc thủy tinh có chứa dd đường và khuấy đều
Thí nghiệm 3 :
Pha chế 100ml dung dịch NaCl có nồng độ 0,2M
1)Tính toán
2)Cách pha chế :
-Cân 16,7g dd đường cho vào cốc
-Cân 33,3g nước cho vào cốc thủy tinh có chứa dd đường và khuấy đều
Thí nghiệm 4 :
Pha chế 50ml dung dịch muối ăn 0,1M từ dung dịch muối ăn 0,2M
1)Tính toán
2)Cách pha chế :
Đong 25ml dd muối ăn vào cốc đong, rót từ từ nước vào đến vạch 50ml và khuấy đều
IV. Nhận xét – đánh giá
GV nhận xét phần thực hành của HS
V. Dặn dò
Ôn kiến thức đã họ chuẩn bị cho ôn tập HK
Tuần: 33	Ngày soạn : 
	Tiết: 65 	Ngày dạy : 
ÔN TẬP HỌC KÌ I 
A. MỤC TIÊU
1.Ôn lại các khái niệm cơ bản:
-Biết được cấu tạo nguyên tử và đặc điểm của các hạt cấu tạo nên nguyên tử.
-Ôn lại các công thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích và tỉ khối .
-Ôn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố.
2.Rèn luyện các kĩ năng cơ bản về:
-Lập CTHH của hợp chất.
-Tính hóa trị của 1 nguyên tố trong hợp chất.
-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi giữa m , n và V.
-Biết vận dụng công thức về tỉ khối của các chất khí vào giải các bài toán hóa học.
-Biết làm các bài toán tính theo PTHH và CTHH.
B.CHUẨN BỊ: Ôn lại kiến thức, kĩ năng theo đề cương ôn tập.
C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC
Hoạt động của giáo viên
Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1: Ôn lại 1 số khái niệm cơ bản (15’)
?Nguyên tử là gì
?Nguyên tử có cấu tạo như thế nào 
?Hạt nhân nguyên tử được tạo bởi những hạt nào
?Nguyên tố hóa học là gì
-Yêu cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất và hỗn hợp. 
-Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hòa về điện.
-Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )
 + Vỏ tạo bởi các e (- )
-Hạt nhân gồm hạt: Proton và Nơtron.
-Nguyên tố hóa học là những nguyên tử cùng loại có cùng số P trong hạt nhân.
Hoạt động 2: Rèn luyện 1 số kĩ năng cơ bản (13’)
Bài tập 1: Lập CTHH của các hợp chất gồm:
Kali và nhóm SO4 
Nhôm và nhóm NO3
Sắt (III) và nhóm OH.
Magie và Clo.
-Yêu cầu HS lên bảng làm bài tập.
Bài tập 2: Tính hóa trị của N, Fe, S, P trong các CTHH sau:
NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3
Bài tập 3: Trong các công thức sau công thức nào sai, hãy sửa lại công thức sai:
AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2
Bài tập 4: Cân bằng các phương trình phản ứng sau:
a. Al + Cl2 4 AlCl3 
b. Fe2O3 + H2 4 Fe + H2O
a. P + O2 4 P2O5 
a. Al(OH)3 4 Al2O3 + H2O
-Trao đổi và làm bài tập 1:
CTHH của hợp chất cần lập là:
a. K2SO4 b. Al(NO3)3
c. Fe(OH)3 d. MgCl2 
Bài tập 2:
Công thức sai
Sửa lại
AlCl
NaCl2
Ca(CO3)2
AlCl3
NaCl
CaCO3
Bài tập 4:
a. 2Al + 3Cl2 2AlCl3 
b. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
a. 4P + 5O2 2P2O5 
a. 2Al(OH)3 g Al2O3 + 3H2O
Hoạt động 3: Luyện tập giải bài toán tính theo CTHH và PTHH (10’)
Bài tập 5: Hãy tìm CTHH của hợp chất X có thành phần các nguyên tố như sau: 80%Cu và 20%O. 
Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng 
Fe + HCl 4 FeCl2 + H2 
a.Hãy tính khối lượng Fe và axit phản ứng, biết rằng thể tích khí H2 thoát ra ở đktc là 3,36l.
b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.
Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy
Ta có tỉ lệ:
Vậy X là CuO.
Bài tập 6:
Fe + 2HCl g FeCl2 + H2 
a. Theo PTHH, ta có:
gmFe = nFe . MFe = 0,15.56=8,4g
gmHCl = nHCl . MHCl =0,3.36,5=10,95g
b.Theo PTHH, ta có: 
g
D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)
-Ôn tập thi HKI.
-Làm lại bài tập cân bằng phương trình hóa học.
E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:
Tuần: 33	Ngày soạn:	
	Tiết: 66 	Ngày dạy:	
THI HỌC KÌ II