Giáo án Hóa học Lớp 8 - Tiết 49, Bài 32: Phản ứng Oxi hóa - khử - Nguyễn Thị Phương Nhi

Bài 32 Phản ứng oxi hoá - khử
Tiết 49 
1. Mục tiêu:
1.1- Kiến thức: 
 - Học sinh biết: Khái niệm về chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá dựa treõn cụ sụỷ sửù 
 nhường oxi vaứ sửù nhaọn oxi.
 - Học sinh hieồu: Khái niệm về sự khử và chất khử, sửù oxi hoựa, chaỏt oxi hoựa.
1.2- Kĩ năng
- Phân biệt được chất khử, chất oxi hoá, sự khử, sự oxi hoá trong caực phửụng trỡnh hoựa hoùc cụ thể.
- Phân biệt phản ứng oxi hoá - khử với các loại phản ứng đã học.
- Tính được lượng chất khử, chất oxi hoá hoặc sản phẩm theo phương trình hoá học.
1.3- Thái độ:
Giaựo duùc HS tớnh tớch cửùc trong hoùc taọp.
2. Troùng taõm: 
Khái niệm về chaỏt khửỷ, chaỏt oxi hoựa, sự khử và sửù oxi hoựa, phaỷn ửựng oxi hoựa khửỷ.
3. Chuaồn bũ:
3.1. GV: SGK, heọ thoỏng caõu hoỷi.Một số bài tập
3.2. HS: SGK, duùng cuù hoùc taọp, kieỏn thửực : Sửù oxi hoaự.
4. Tiến trình.
4.1.ổn định toồ chửực vaứ kieồm dieọn: 8a1:  8a2: 
4.2.Kiểm tra mieọng:
Caõu hoỷi 1: Nêu tính chất hoá học của H2 viết PTPƯ minh hoạ? (8ủ)
Traỷ lụứi caõu 1: Tác dụng với Oxi: 2H2 +O22H2O (3ủ)
 Tác dụng với CuO: H2 + CuO H2O + Cu (3ủ)
 ở nhiệt độ thích hợp, khí H2 không những kết hợp được với đơn chất oxi mà còn có thể kết hợp được với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại. Khí H2 có tính khử. Các phản ứng này đều toả nhiệt. (2ủ)
Caõu hoỷi 2: Theo em chaỏt khửỷ laứ gỡ?(2ủ)
Traỷ lụứi caõu 2: Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử.
4.3. Baứi mụựi. 
 Hoạt động của GV vaứ HS
Hoạt động 1: Phaỷn ửựng oxi hoựa khửỷ laứ gỡ? Theỏ naứo laứ chaỏt khửỷ, chaỏt oxi hoựa?Chuựng ta cuứng tỡm hieồu qua baứi hoùc hoõm nay.
Hoạt động2: Tỡm hieồu sự khử - Sự oxi hoá
GV: Đưa ra ví dụ :
 H2 + CuO H2O + Cu 
GV: Trong phản ứng trên đã xảy ra 2 quá trình:
 + H2 chiếm O2 của CuO ( Sự oxi hoá )
 + Tách oxi ra khỏi CuO ( Sự khử )
GV: Dùng sơ đồ giảng.
? Sự khử là gì?
? Sự oxi hoá là gì?
HS: Thaỷo luaọn nhoựm (3’) vụựi baứi taọp sau:
 Haừy laọp phửụng trỡnh hoựa hoùc theo caực sụ ủoà hoựa hoùc sau:
Fe2O3 + H2 -> H2O + Fe
CO2 + Mg -> MgO + C
a) Xác định sự oxi hoá, sự khử trong caực phản ứng hoựa hoùc treõn.
GV: Nhận xét.
Hoạt động 3:Tỡm hieồu chất khử - Chất oxi hoá
? Nhụự laùi baứi hoùc trửụực, vỡ sao H2 ủửụùc goùi laứ chaỏt khửỷ ?
GV: Hửụựng daón hs xaực ủũnh chaỏt khửỷ, chaỏt oxi hoựa trong VD1.
? chaỏt khửỷ laứ gỡ?
? Chaỏt oxi hoựa laứ gỡ ?
HS: Thaỷo luaọn nhoựm (1’) vụựi baứi taọp sau:
 b) Trong phản ứng ở VD2, xaực ủũnh chất khử, chất nào là chất oxi hoá ? Vì sao?
HS: Trong những phản ứng ở trên H2 là chất khử. CuO, Fe2O3, HgO là chất oxi hoá.
H2 là chất khử vì chiếm oxi của chất khác.
CuO, Fe2O3, HgO là chất oxi hoá vì nhường oxi cho chất khác.
GV: Nhaọn xeựt.
Hoạt động 4: Tỡm hieồu phản ứng oxi hoá - khử vaứ tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá - khử.
GV: Hửụựng daón hs xem xeựt laùi phaỷn ửựng hoựa hoùc: H2 + CuO H2O + Cu
? Sửù khửỷ CuO vaứ sửù oxi hoựa H2 trong phaỷn ửựng hoựa hoùc coự theồ xaỷy ra rieõng leỷ taựch rụứi nhau ủửụùc khoõng? Vỡ sao?
? Vậy phản ứng oxi hoá khử là gì?
GV: Nhận xét.
? Dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hoá khử với các phản ứng khác là gì?
MR: * Dấu hiệu của phản ứng oxi hoá khử:
Có sự chiếm và nhường O2 giữa các chất.
Hay: Có sự cho và nhận oxi giữa các chất phản ứng.
Hoạt động 5: Tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá - khử 
HS: Nghiên cứu SGK /111 vaứ quan saựt hỡnh aỷnh, phim tư liệu ửựng duùng phaỷn ửựng oxi hoựa khửỷ trong saỷn xuaỏt.
GV: Lieõn heọ thửùc teỏ neõu nhửừng lụùi ớch cuỷa phaỷn ửựng oxi hoựa khửỷ trong thửùc teỏ.
? Nêu tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá khử?
Noọi dung baứi daùy
1. Sự khử - Sự oxi hoá
VD1
 Sự khử CuO
 H2 + CuO H2O + Cu 
 Sự oxi hoá H2 
- Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự khử.
- Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hoá.
VD2
 Sự khử Fe2O3
Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O 
 Sự oxi hoá H2 
 Sự khử HgO 
HgO + H2 Hg + H2O
 Sự oxi hoá H2 
2. Chất khử - Chất oxi hoá
VD1: H2 + CuO H2O + Cu
 (chaỏt khử) ( chaỏt oxi hoá)
- Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử.
- Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hoá.
 VD2: Fe2O3 + 3H22Fe + 3H2O 
( chaỏt oxi hoá) (chaỏt khử)
 HgO + H2 Hg + H2O
( chaỏt oxi hoá) (chaỏt khử)
3. Phản ứng oxi hoá - khử.
 Sự khử CuO
 H2 + CuO H2O + Cu 
 Sự oxi hoá H2 
* Kết luận : Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.
4. Tầm quan trọng của phản ứng oxi hoá - khử
 - Laứm cụ sụỷ cuỷa nhieàu coõng ngheọ saỷn xuaỏt trong luyeọn kim vaứ trong coõng nghieọp hoựa hoùc.
 4.4.Câu hỏi và bài tập củng cố:
Caõu hoỷi 1: Phaỷn ửựng naứo laứ phaỷn ửựng oxi hoựa khửỷ trong caực phửụng trỡnh hoựa hoùc sau ủaõy:
a. H2 + PbO Pb + 3H2O
b. KClO3 KCl + O2
c. CaO + H2O Ca(OH)2 
d. Caõu a, b, c ủuựng.
ẹaựp aựn caõu 1: a
Caõu hoỷi 2: Chaỏt naứo laứ chaỏt khửỷ trong phaỷn ửựng hoựa hoùc S + O2 SO2
S
O2
SO2
 Caõu a, b, c sai
ẹaựp aựn caõu 2: a
Caõu hoỷi 3: Chaỏt naứo laứ chaỏt oxi hoựa trong phaỷn ửựng hoựa hoùc S + O2 SO2
a.S
b.O2
c.SO2
d. Caõu a, b, c sai.
ẹaựp aựn caõu 3: b
Caõu hoỷi 4: Ngửụứi ta duứng khớ hydro ủeồ khửỷ saột (III) oxit, thu ủửụùc 11,2g saột.
Vieỏt phửụng trỡnh hoựa hoùc xaỷy ra.
Tớnh khoỏi lửụùng saột (III) oxit ủaừ phaỷn ửựng.
ẹaựp aựn caõu 4:
a. Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
 b. Khoỏi lửụùng saột (III) oxit laứ 16g 
 4.5.Hướng daón HS tự học:
 - ẹoỏi vụựi baứi hoùc ụỷ tieỏt hoùc naứy:
 Hoùc thuoọc noọi dung baứi hoùc. 
 BTVN: 1,2,3 SGK tr 113.
Hửụựng daón: ?
 Baứi 2: Caõu a) C + O2 CO2
 ?
 ?
	Caõu d) 4Fe + 3O2 2Fe2O3 
 ?
 - ẹoỏi vụựi baứi hoùc ụỷ tieỏt tieỏp theo:
 Chuẩn bị bài mới: “ Điều chế hiđro – phản ứng thế ”.
 ẹoùc trửụực baứi mụựi nhieàu laàn trong saựch giaựo khoa.
 + Điều chế hiđro hydro trong phoứng thớ nghieọm- trong coõng nghieọp baống caựch naứo?
 + Phaỷn ửựng theỏ laứ gỡ?
 Õn : Caựch vieỏt PTHH.
5. Rút kinh nghiệm: 
ệu ủieồm: 
Noọi dung:
Phửụngphaựp:...
Sửỷ duùng ủoà duứng daùy hoùc:...
 Khuyeỏt ủieồm:
Noọi dung:
Phửụngphaựp:...
Sửỷ duùng ủoà duứng daùy hoùc:...
 Khaộc phuùc:
Noọi dung:
Phửụngphaựp:...
Sửỷ duùng ủoà duứng daùy hoùc:...