Giáo án lớp 11 môn Toán - Kiểm tra hoc kỳ 2

KIỄM TRA HOC KỲ 2-10 NC
Câu 1: Cấu hình electron lớp ngoài nào là cấu hình ở trạng thái kích thích của clo
 A. 3s13p33d2 B. 3s13p33d3 
 C. 4s14p34d3 D.4s14p34d2 
Câu 2: Ở điều kiên thường clo là chất khí màu:
 A.Đỏ nâu B.Tím C. không màu D. Vàng lục
Câu 3: Trong một dung dịch chứa ion cl-, có thể dùng dung dịch nào sau đâu để nhận ra ion đó:
 A. Dung dịch phênolphtalêin B. Dung dịch thuốc tím
 C. Dung dịch AgNO3 D. Giấy quì tím
Câu 4: Cho 5,6g Fe và 6,4g Cu tàc dụng với dung dịch HCl dư.Thể tích khí thu được ở đktc là:
 A.2,24(l) B.4,48(l) C.3,36(l) D.5,6(l)
Câu 5: Khả năng oxi hóa mạnh nhất của halogen là nguyên tố:
 A.Br B. I C.Cl D.F
Câu 6: Trong phương trình hóa học:
 Br2 + 5Cl2 + 6 H2O 2HBrO3 + 10 HCl
 Vai trò của brôm là:
 A.Chất oxi hóa B.Chất khử 
 C.Vừa là chất oxi hóa ,vừa là chất khử D.Không phải chất oxi hóa hay chất khử
 Câu 7: Ion nào sau đây có tính khử mạnh nhất:
 A.I- B.Br - C.Cl- D.F-
Câu 8: Cho sơ đồ : FexOY + HCl 
 Sản phẩm của phản ứng là:
 A. FeCl3 + H2O B .FeCl2 + H2O C. FeCl2y/x + H2O D. FeCl2y/x + H2
Câu 9: Trong các nguyên tố O,S,Se,Te nguyên tố có tính oxi hóa mạnh nhất là:
 A.Te B.Se C. S D.O
 Câu 10: Có thể điều chế oxi bằng cách phân hủy KMnO4, KClO3, H2O2.Nếu lấy cùng một lượng các chất trên đem phân huỷ hòan toàn thì thể tích khí oxi thu được là:
 A. Từ KMnO4 lớn nhất B. Từ KClO3 lớn nhất
 C. Từ H2O2 lớn nhất D. Bằng nhau
Câu 11: Chất nào sau đây vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa:
 A. O2 B.F2 C. H2O2 D.O3
Câu 12: Có 4 bình đựng 4 chất khí riêng biệt : O2 ,CO2 ,N2 , O3 .Lần lượt cho từng khí này qua dung dịch KI có pha thêm tinh bột ,chất khí làm dung dịch chuyển sang màu xanh là :
 A.O2 B.CO2 C.N2 D.O3
Câu 13: Hổn hợp oxi và ozon có tỉ khối so với hidro là 18 .Thành phần phần trăm theo thể tích của hổn hợp khí là:
 A.30% O3 và 70% O2 B.28% O3 và 72% O2 
 C. 25% O3 và 75% O2 D. 20% O3 và 80% O2 
Câu 14 : Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử lưu huỳnh là cấu hình nào sau đây:
 A.2s22p4 B.3s23p4 C.4s24p4 D.5s25p4 
Câu 15: Lưu huỳnh có số oxi hóa lá 0 ,là số oxi hóa giữa –2 và +6 nên trong các phản ứng 
 hóa học lưu huỳnh thể hiện tính :
 A.Oxi hóa B. Tính khử 
 C.Vừa oxi hóa vừa khử D. Không thể hiện tính khử và tính oxi hóa
Câu 16: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong H2S là –2 , là số oxi hóa cực tiểu nên trong các phản ứng hóa học H2S thể hiện tính :
 A.Oxi hóa mạnh B. Tính khử mạnh
 C.Vừa oxi hóa vừa khử D. Không thể hiện tính khử và tính oxi hóa
Câu 17: Một dung dịch có chứa ion S2- ,dùng chất nào sau đây có thể nhận biết:
 A.Pb(NO3)2 B.NaCl C.KNO3 D.BaCl2 
Câu 18: Khi đun nóng hổn hợp gồm 5,6g bột Fe và 1,6 g bột lưu huỳnh thu được hổn hợp X. Cho hổn hợp X tác dụng với dung dịch HCl ,thu được dung dịch B và hoãn hợp khí A.
Hoãn hợp khí A có thành phần phần trăm về thể tích là:
 A. 40% H2 ;60%H2S B. 30% H2 ;70%H2S 
 C. 50% H2 ;50%H2S D. 45% H2 ;55%H2S 
Câu 19 :Cho các chất và ion sau : SO2 ,SO42- ,SO3 , H2S . Thứ tự số oxi hoá của lưu huỳnh 
 trong các hợp chất trên là:
 A.+4, +6, +6 ,-2 B.+4,+6, -2, +6
 C.+6,+6,+4,-2 D.-2,+4,+6, +6
Câu 20:Có các chất sau :Na2SO3, CaSO3 , PbSO3 , BaSO3 và dung dịch H2SO4. Có thể điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm bằng một trong những phản ứng nào :
 A. H2SO4 + Na2SO3 B. H2SO4 + PbSO3 
 C. H2SO4 + CaSO3 D. H2SO4 + BaSO3 
Câu 21: Có 4 lọ không ghi nhãn ,mổi lọ đựng một trong các hóa chất sau:Na2CO3,NaCl,Na2S,Ba(NO3)2 .Chỉ dùng một thuốc thử để nhận ra các lọ đựng mỗi dung dịch .Thuốc thử đó là:
 A.Dung dịch NaOH B.Dung dịch H2SO4
 C. Dung dịch NaCl D. Giấy quì tím
Câu 22 : Hòa tan hoàn toàn a g oxit FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng ta thu được 2,24
 (l) SO2 (đktc) ,phần dung dịch đem cô cạn thì thu được 120g muối khan. Công thức của oxit là:
 A. FeO B. Fe 2O3 
 C. Fe 3O4 D. Không thể xác định
Câu 23: Yếu tố nào không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học 
 A. Nhiệt độ B. Chất xút tác 
 C. Nồng độ của chất phản ứng D. Nồng độ của sản phẩm phản ứng
 Câu 24 : Cho hệ cân bằng:
 SO2(k) + O2 (k) 2SO3 H<0 
 Được thực hiện trong hệ kín , yếu tố không llàm ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng của hệ là :
 A.Thay đổi nhiệt độ B. Thay đổi áp suất
 C.Thay đổi nồng độ D. Dùng chất xúc tác
Câu 25: Cho phản ứng hóa học : N2(k) + H2(k) 2NH3(k)
 Phản ứng đạt cân bằng ở nhiệt độ , nồng độ cácchất là:
 [NH3] =0,4M ;[N2] =0,01M :[H2] =2M
 Nồng độ ban đầu của N2 và H2 là :
 A. [N2] =1M :[H2] =2M B. [N2] =1,5M :[H2] =3M
 C. . [N2] =0,2M :[H2] =2,6M D.[N2] =0,5M :[H2] =2,8M
Câu 26: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố halogen là (n là thứ tự 
 lớp ngoài cùng )
 A. ns2np7 B. ns2np6 
 C. ns2np5 D. ns2np4
Câu 27: Chọn câu phát biểu sai:
Các halogen đều là các nguyên tử phi kim
Ở trạng thái cơ bản ,nguyên tử các halogen đều có 1 electron độc thân 
Nguyên tử clo ,brom ,iot có phân lớp d chứa 5 electron độc thân
Ở trạng thái kích thích , nguyên tử clo ,brom ,iot có thể có 3,5,7 electron độc thân
Câu 28: Các halogenhidric xếp theo thứ tự mạnh dần :
HI ,HBr ,HCl, HF
HF ,HCl , HBr , HI
HI ,HBr ,HF ,HCl
HF ,HCl, HI ,HBr
Câu 29 : Có 2 chất khí không màu ,dễ tan trong nứơc dung dịch thu được cho tác dụng với 
 dung dịch AgNO3 đều tạo ra kết tủa màu vàng .Hai chất khí đó là:
 A.HCl , HBr B.HI ,HBr 
 C.HCl, HF D.HF,HI
Câu 30: Do có 7 electron lớp ngoài cùng nên khuynh hướng đặc trưng của clo là:
tính khử mạnh ,dễ nhường 1 electron
tính khử mạnh ,dễ nhận 1 electron
tính oxi hóa mạnh ,dễ nhường 1 electron
tính oxi hóa mạnh ,dễ nhận 1 electron
Câu 31: Phản ứng nào sau đây có thể xảy ra:
Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 
Br2 + 2NaCl 2NaBr + Cl2 
I2 + 2NaBr 2NaI + Br2 
Cl2 + ½ O2 Cl2O 
Câu 32: Axit clohidric là axit mạnh có thể tác dụng với các kim loại:
 A. Ba, Mg ,Zn, Fe B. Ca, Zn ,Ag, K
 C. Na, Fe, Mg, Cu D. K, Al ,Cu,Ba
Câu 33: Cho biết sản phẩm của phản ứng : Fe + Cl2 
 A.FeCl2 B..FeCl3 
 C.FeCl3 vàFeCl2 D.FeCl
Câu 34 : Cho biết sản phẩm của phản ứng : NaHCO3 + HCl 
 A. NaCl,Na2CO3,H2O B. HCl,Na2CO3 
 C. NaCl,CO2,H2O D. Phản ứng không xảy ra
Câu 35 : Chọn câu phát biểu đúng :
Oxi có các dạng thù hình là : 17O và 18O
Oxi chỉ có 2 số oxi hóa là 0 và –2
Số oxi hóa –2 là số oxi hóa bền của oxi
Oxi không bao giờ thể hiện tính khử khi phản ứng với các chất khác
Câu 36: Oxi không phản ứng với : 
 A. Cr B. Cl2 C. Pb D. C
câu 37 : Ozon là chất rất cần thiết trên thượng tầng khí quyển vì:
Nó làm cho trái đất ấm lên 
Nó hấp thụ các bức xạ tử ngoại (tia cực tím)
Nó ngăn ngừa khí oxi thoát khỏi trái đất
Nó phản ứng với tia gamma từ không gian để tạo khí freon
Câu 38: Ozon và hidropeoxit có những tính chất nào giống nhau:
 A. Tính khử B. Vừa oxi hóa vừa khử 
 C. Là hợp chất bền D. Đều có tính oxi hóa
Câu 39 : Trong các phản ứng sau ,phản ứng nào thể hiện tính oxi hóa của lưu huỳnh đơn chất:
S + O2 SO2 
S + HNO3 SO2 + NO2 + H2O
S + Zn ZnS
S + Na2SO3 Na2S2O3
Câu 40 : Sục khí H2S vào dung dịch nào sau đây sẽ không tạo kết tủa ?
 A. Ca(OH)2 B. CuSO4
 C. AgNO3 D. Pb(NO3)2
Câu 41 : Cho phản ứng sau : SO2 + H2S 3 S + 2 H2O
 Chọn phát biểu đúng
Chất oxi hóa là O-2 trong SO2 và chất khử là S-2 trong H2S
Chất oxi hóa là S-+4 trong SO2 và chất khử là S-2 trong H2S
Chất oxi hóa là S-2 trong H2S và chất khử là S+4 trong SO2 
Chất oxi hóa là S+2 trong H2S và chất khử là S+2 trong SO2 
Câu 42 : Tính chất đặc biệt của axit sunfuric đặc là phản ứng với : 
 A.Fe, Al, NiS, NH3 B.Cu(OH)2 ,NaCl, MgO
 C. BaCl2 ,NaNO3 , Au D. Cu,C12H22O11 
Câu 43 : Phản ứng nào sai : 
FeO + H2SO4(l) FeSO4 + H2O
Cu + 2 H2SO4(ñ) CuSO4 + SO2+ H2O
Fe3 O4 + 4 H2SO4(ñ) FeSO4 +Fe2(SO4)3 + 4 H2O
Ba(HCO3)2 + H2SO4(l) BaSO4 + CO2 + 2 H2O
Caâu 44: Troän 30 ml dung dòch H2SO4 0,25M vôùi 40 ml dung dòch NaOH 0,2M .Noàng ñoä cuûa Na2SO4 trong dung dòch môùi laø :
 A. 0,107 M B. 0,057 M C. 0,285 M D. 0,357 M
Caâu 45; Khi laáy 5,3 g Na2CO3 cho vaøo bình 100ml dung dòch HCl 0,75 M thì thaáy coù khí
 khoâng maøu bay leân .Tính theå tích khí thu ñöôïc ôû ñktc?
 A.1,12 (l) B.1,68 (l) C.0,84 (l) D.3,36(l)
Caâu 46: Noàng ñoä mol cuûa dung dòch HCl caàn ñeå phaûn öùng laø bao nhieâu khi duøng 150 ml 
 dung dòch HCl ñeå keát tuûa hoøan toøan 200g dung dòch AgNO3 8,5%
 A. 0,67M B. 0,83M C. 0,77M D.0,87 M
Caâu 47:Phaùt bieåu naøo sau ñaây ñuùng :
Baát cöù phaûn öùng naøo cuõng phaûi vaän duïng ñuû caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä 
 phaûn öùng môùi taêng ñöôïc toác ñoä phaûn öùng
Baát cöù phaûn öùng naøo cuõng chæ vaän duïng moät trong caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác 
 ñoä phaûn öùng môùi taêng ñöôïc toác ñoä phaûn öùng
Baát cöù phaûn öùng naøo khi aùp suaát taêng,toác ñoä phaûn öùng môùi taêng
Tuøy theo ù phaûn öùng maø vaän duïng moät trong caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä 
 phaûn öùng môùi taêng ñöôïc toác ñoä phaûn öùng
Caâu 48: Moät phaûn öùng hoùa hoïc ñöôïc bieåu dieãn nhö sau :
 Caùc chaát phaûn öùng Các sản phẩm
 Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:
 A.Chất xúc tác B. Nồng độ các chất phản ứng
 C.Nồng độ các sản phẩm D. Nhiệt đ
Câu 49: Chọn câu trả lời đúng:
 Hằng số cân bằng K của một phản ứng:
Phụ thuộc vào sự có mặt của chất xúc tác
Phụ thuộc vào sự tăng hoặc giãm thể tích của một dung dịch
Phụ thuộc vào nhiệt độ 
Phụ thuộc vào áp suất hoặc nồng độ
Câu 50: Phản ứng sau đang ở trạng thái cân bằng:
N2(k) + H2(k) 2NH3(k) H=-92kj
Tác động không làm thay đổi hằng số cân bằng là:
 A.Cho thêm H2 	 	 B.Thay đổi áp suất 
 C. Thay đổi nhiệt độ 	 D.Cho chất xúc tác
------Heát-----
ÑAÙP AÙN:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
B
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
C
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
D
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
A
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
B
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
C
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
ñ
D
ñ
ñ
ñ
MA TRAÄN ÑEÀ KIEÅM TRA
MOÂN HOAÙ 10 BAN KHTN
Chuû ñeà
Bieát
Hieåu
Vaän duïng
1 Cấu hình electron của Clo 
x
2.Tính chaát vaät lyù clo
x
3. Nhaän bieát ion Cl-
x
4. Tính theå tích moät chaát khí ôû ñktc
x
5. So saùnh tính oxi hoùa cuûa moät chaát
x
6. Xaùc ñònh chaát khöû chaát oxi hoùa
x
7. Xaùc ñònh chaát khöû chaát oxi hoùa
x
8. Hoàn thành phöông trình phaûn öùng 
x
9. So saùnh tính oxi hoùa cuûa moät chaát
x
10. Vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá oxi
x
11. Tính chất của H2O2
x
12. Nhận biết ozon
x
13.Tính theå tích moät chaát khí ôû ñktc
x
14. Cấu hình electron của löu huyønh
x
15.Tính chaát cuûa lưu huỳnh
x
16. Tính chất của hidrosunfua
x
17.Nhaän bieát ion S2-
x
18. Tính theå tích moät chaát khí ôû ñktc
x
19.Xaùc ñònh soá oxi hoùa cuûa moät chaát
x
20.Vieát phöông trính phaûn öng ñieàu cheá khí SO2
x
21. Nhaän bieát caùc loï maát nhaõn
x
22. Tìm công thức của một chất
x
23. Caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä phaûn öùng
x
24. Caùc yeáu toá aûnh höôûng caân baèng hoaù hoïc
x
25. Tính noàng ñoä mol cuûa moät chaát
x
26. Caáu hình electron cuûa moät chaát 
x
27. Tính chaát hoaù hoïc cuûa halogen
x
28. So sánh tính axit của một chất
x
29. xaùc ñònh soá oâxi hoaù cuûa moät chaát
x
30. Tính chaát halogen
x
31. So sánh khả năng hoạt động của các halogen
x
32. Tính chaát hoaù hoïc cuûa HCl
x
33. Tính chất của Clo
34. Vieát phöông trình phaûn öùng ñieàu cheá HCl
x
35. Tính chaát hoaù hoïc cuûa oâxi
x
36. Tính chaát hoaù hoïc cuûa oâxi
x
37. ÖÙng duïng cuûa oâzoân
x
38. Tính chất của ozon và H2O2
x
39. Tính chaát hoaù hoïc cuûa H2S
x
40. Nhaän bieát H2S
x
41. Xaùc ñònh chaát khöû, chaát oâxi hoaù
x
42. Tính chaát hoaù hoïc cuûa H2SO4
x
43. Tính chaát hoaù hoïc cuûa H2SO4
x
44. Tính noàng ñoä mol cuûa moät chaát
x
45. Tính theå tích moät chaát khí 
x
46. Tính noàng ñoä mol cuûa moät chaát
x
47. Ñònh nghæa toác ñoä phaûn öùng
x
48. Caùc yeáu toá aûnh höôûng ñeán toác ñoä phaûn öùng
x
49. Ñònh nghóa caân baèng hoaù hoïc
x
50. Caùc yeáu toá aûnh höôûng caân baèng hoaù hoïc
x
Toång Soá Caâu
30
15
5
% Soá Caâu
60%
30%
10%
 .